W tym odcinku niezbędnika, poświęconego podstawowym obliczeniom chemicznym opisujemy w uproszczeniu jak przygotować 500cm3 kwasu siarkowego o stężeniu 0,1mol/dm3, mając do dyspozycji butelke handlowego, stężonego kwasu siarkowego.
Mając do dyspozycji stężony kwas siarkowy przygotuj 500 cm3 0,1 molowego roztworu H2SO4.
Niezbędne dane odczytaj z etykiety umieszczonej na butelce z odczynnikiem (rys.1).
Rys. 1 Etykieta umieszczona na butelce stężonego kwasu siarkowego
Z etykiety butelki odczytujemy następujące informacje:
stężenie procentowe: 95 % (proszę zwrócić uwagę, że jest to min. 95% kwas, więc bez mianowania nie jesteśmy w stanie przygotować roztworu o dokładnie znanym stężeniu)
masa molowa: 98,08 g/mol
gęstość roztworu: 1,84 g/cm3
W pierwszej kolejności musimy ...
Tekst zawiera 661 wyrazów. Będziesz go czytać 3 minuy i 18 sekund.
Publiakacja tylko dla naszych czytelników
Dołącz do czytelników
Uzyskaj dostęp do większej liczby publikacji, aktualności dietetycznych, powiadomień.
Logowanie
Autor publikacji
dr inż. Tomasz Czernecki
Pracownik naukowy Uniwersytetu Przyrodniczego w Lublinie. Praktyk oraz wykładowca m.in. dietetyki, żywienia klinicznego i nutrigenomiki. Uczestnik wielu projektów badawczych. Pomysłodawca i współwłaściciel Vitagenum.pl. Założyciel poradni dietetycznych w tym działającej przy UP w Lublinie. Redaktor naczelny Journal of NutriLife. [profil autora]